وبلاگ کلاس نهم

بقیه در ادامه مطالب

برگرفته شده از وبلاگ: 9hoom.blog.ir

پیوند کوالانسی : پیوند اتمی نوعی نیروی ربایش است که اتم های یک ماده را در کنارهم قرار می دهد و پیوند کوالانسی جاذبه ای است که اتم های یک مولکول را کنار هم نگه می دارد و مولکول های کوچک و بزرگ را به وجود می آورد.
 این پیوندبا به اشتراک گذاشتن دو الکترون لایه ی آخر به وجود می آید. الکترونهای اشتراکی به هر دو اتم تعلق دارد.مثلا مولکول هیدروژن 2 اتمی است. هر اتم هیدروژن با به اشتراک گذاشتن تنها الکترون خود الکترونهای لایه خود را کامل می کند .

به ماده ای  که ذره های سازنده ی آن  مولکول ها هستند ، ترکیبات مولکولی گفته می شود.

ترکیبات مولکولی به صورت مولکول های مجزا در هر سه حالت جامد ، مایع و گاز وجود دارند و پیوند کوالانسی بین این مولکول ها برقرار است .

یون : ذره ای با بار الکتریکی مثبت و یا منفی که با از دست دادن الکترون ها و یا به دست آوردن آن ها در یک اتم وجود دارد.

یون ها مانند اتم ها خنثی نیستند زیرا برخلاف اتم ها دارای پروتون ها و الکترون های برابری نمی باشند.اگر تعداد پروتون ها بیشتر باشد یون مثبت و اگر تعداد الکترون ها بیشتر باشد یون منفی است.

یون مثبت : به اتمی که الکترون از دست بدهد یون مثبت می گویند.مانند اتم سدیم که با از دست دادن الکترون به یون منفی تبدیل می شود.

در شکل اتم سدیم که 11پروتون و 11 الکترون دارد با از دست دادن یک الکترون خود تبدیل به یون سدیم (یون مثبت )با 11پروتون و 10 الکترون شده است.

یون منفی :به اتمی که الکترون از بگیرد یون منفی می گویند. مانند اتم کلر که با ازگرفتن الکترون به یون منفی تبدیل می شود.

در شکل اتم کلر که 17پروتون و 17 الکترون دارد با گرفتن یک الکترون تبدیل به یون کلرید (یون منفی )با 17پروتون و 18 الکترون شده است.

نکته : برای نامیدن یون های منفی پسوند ید به آنها اضافه می گردد. به طور مثال در شکل بالا به یون منفی کلر ، یون کلرید می گویند.

اثر یون ها بر یکدیگر:یون ها نیز مانند قطب های آهنربا عمل می کنند بدین صورت که بارهای همنام همدیگر دفع می کنند و بارهای ناهمنام همدیگر را جذب می کنند.

ترکیبات یونی : به ماده ای که یون های مثبت ومنفی ذره های سازنده ِآن هستند ترکیب یونی گفته می شود.مانند نمک خوراکی یا NaCl

پیوند یونی : نوعی پیوند شیمیایی که یون ها محکم کنار هم نگه داشته است و ترکیبات یونی را به وجود آورده است.

در ترکیبات یونی ، پیوند های یونی  به راحتی در آب شکسته می شوند و مولکول های آب سبب جدا شدن این یون ها و پراکنده شدن آن ها در محلول می شوند.بدین ترتیب با پراکنده شدن این ذرات رسانایی الکتریکی محلول تغییر می کند.به محلول حاصل الکترولیت می گویند.

منبع: درجستجوی علوم

مقایسه ترکیبات مولکولی با ترکیبات یونی